原子的构成

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为简便起见，可以把原子核外的电子看成是分层排布的。原子的质量越大，构成它的核的物质粒子(质子和中子)越多核的正电荷数越多，相应地，核外电子数也越多。对应于元素周期表上的位置，核电荷数决定其原子序数。比如氢原子，核内有一个质子，正电荷数为1，核外有一个电子，只能占据一个轨道。其他更复杂的原子可以依此类推。原子结构学说中所讲的“原子亮层”，应理鲜为对原子内部电子分布状况的形象化描述，原子中各个电子都处于各自一定的能量状态中，有的自身能量较大，有的则较小，能量愈大的电子，离原子核的平均距离愈远，也可以说，电子按其能量大小不同分布在半径不同的壳层中，同一壳层中的电子可能有多个，它们有相同的能量。不同的壳层由原子核向外排列，依次称为 K、IM、N...壳层，为便于描述，使它们对应的主量子数，，=1、2、3、4..每一壳层中的电子虽然能量相等，但仍有其他不同状态(如角动量不同)，因而，每一壳层又可区分为一些支壳层。不论是电子能杰或其他粒子系统的能态，能量最低的状态称为基态，基态是最稳定的能态。处于较低能态的电子或其他
粒子通过加热、辐射或其他方式获得能量，从较低能级跃迁到较高能级。电子处在高能态(激发态)是不稳定的，它总有回到能量较低的稳定态的趋势，当电子从高能态回到低能态时将以辐射方式释放相应的能量。当原子中电子的分布刚好使核外电子电荷和核的正电荷相等，并达到最大可能值时，称为饱和状态。可以看出，如果一种元素各个壳层的电子排布呈饱和态，原子最稳定，如果最外层电子数越少，距饱和态越远，这样的外层电子受核的吸引力越弱，比较容易失去外层电子成为带正电的离子，元素周期表左侧第一列、第二列的金属都具有这样的特征。
外层电子失去后，原子呈正离子态，容易吸引相应的负离子结合成化合物，呈现活泼的化学性质。
处在元素周期表右侧紧靠情性元素这一列的元素，如氟、氯等元素，它们容易从别处俘获自由电子而使自己成为负离子.
之后同其他正离子结合成为化合物，呈现活泼的酸性。